Cuando se llena un globo aerostático para un vuelo,  el aire se calienta con calentador de propano.  Conforme el aire se calienta,  su volumen aumenta.  La resultante disminución en densidad permite al globo elevarse.  Para estudiar el efecto del cambio de temperatura en el volumen de un gas,  no debemos cambiar la presión o la cantidad de gas.  Supón que aumentamos la temperatura Kelvin de una muestra de gas.  La teoría cinética muestra que la actividad energía cinética)  del también aumentara.  Para mantener la presión constante,  gas el volumen del contenedor debe aumentar En contraste,  si la temperatura del gas disminuye,  el volumen del contenedor se debe reducir para mantener la misma presión.  Aerostático.  Supón que vas a dar un paseo en un globo El capitán enciende un quemador de propano para calentar el aire del globo.  Conforme la temperatura se eleva,  las partículas de aire se mueven más rápido y se dispersa,  por lo que el volumen del globo aumenta.  Con el tiempo,  el aire en el globo se vuelve menos denso que el aire externo y el globo y sus pasajeros se elevan.  En 1787 Jacques Charles,  físico y aeronauta de globos aerostáticos,  propuso que el volumen de un gas se relaciona con la temperatura.  Esto se convirtió en la ley de Charles,  que establece que el volumen(V)  de un gas se relaciona directamente con la tempera-  tura(K)  cuando no hay cambio en la presión(P)  la cantidad(n)  de gas,  v proporcional T.  O Una relación directa aquella en la que las propiedades relacionadas aumentan es o disminuyen juntas.  Para dos condiciones,  inicial final,  podemos escribir la ley y-de Charles del modo siguiente.

V1/T1 = V2/T2