Gases
El comportamiento de los gases es muy diferente del de los líquidos y sólidos. Las partículas de gas están muy separadas, mientras que las de líquidos y sólidos se mantienen juntas. Un gas no tiene forma o volumen definidos y se tribuirá por completo en cualquier contenedor Puesto que hay una gran distancia este sus partículas, un gas es menos denso que un sólido o líquido y se puede comprimir Un modelo para el comportamiento de un gas llamado teoría molecular de los gases, ayuda a entender el comportamiento de los gases
Teoría cinética molecular de los gases
1. Un gas consiste de pequeñas partículas (átomos o moléculas) que se mue ven aleatoriamente con velocidades altas. Las moléculas de gas, que mueven en todas direcciones a altas velocidades, hacen que un gas llene todo el volumen de un contenedor.
2. Las fuerzas atractivas entre las partículas de un gas por lo general son muy pequeñas. Las partículas de gas se separan llenan un contenedor y cualquier tamaño y forma.
3. el volumen real ocupado las moléculas de gas es extremadamente por pequeño comparado con el volumen que ocupa el volumen del gas. Se considera igual al volumen del contenedor. La mayor parte del volumen de un gas es espacio vacío, lo que permite los gases comprimirse fácilmente a promedio de las moléculas
4. La energía cinética promedio de las moléculas de gas es proporcional temperatura Kelvin. Las partículas de gas se mueven más rápido conforme temperatura aumenta A temperaturas más altas, las partículas de gas golpe con más fuera las paredes del contenedor, lo que produce presiones mas altas
5. las partículas de gas están en constante movimiento y se mueven rápi Las partículas gas en mente en trayectorias rectas. Cuando las partículas de gas chocan, rebota viajan en otras direcciones. Cuando chocan con las paredes del contenedor ejerce presión de gas. Un aumento en el número o fuerza de las colisiones contra las paredes del contenedor produce un incremento en la presión del gas
La teoría cinética ayuda a explicar algunas de las características de los gases. Por ejemplo, podemos oler rápidamente un perfume dese una botella que se en el otro lado de una habitaciónón porque sus partículas se mueven mente en todas direcciones. Se mueven más rápido a temperaturas más altas y más lentamente a temperaturas más bajas. A veces las llantas y los contenedores llenos de gas explotan cuando se exponen a temperaturas muy altas A partir de la teoría cinética sabemos las partículas de gas se mueven más rápido cuando sé que calientan, golpean las paredes del contenedor con más fuerza producen una acumulaciónón y de presión. Cuando hablamos de un lo describimos en términos de cuatro propiedades de un gas, presión, volumen, temperatura y la cantidad del gas Presión (P) Las partículas de gas son extremadamente pequeñas. Sin embargo, cuando miles de miles de millones de partículas de gas golpean contra las paredes de un contenedor, ejercen una fuerza conocida como la presión del gas. Mientras más moléculas golpeen la pared, mayor es la presión. Si calentamos el contenedor para hacer que las moléculas se mueven más rápido chocan en las paredes del contenedor con más frecuencia y con fuerza creciente, lo que aumenta la presión. Las moléculas de gas de oxígeno y nitrógeno en el aire que nos rodea ejercen presión sobre nosotros todo el tiempo A la presión que ejerce el aire se le llama atmosférica Conforme subes a mayores alturas, la presida rica es menor porque hay menos moléculas de oxígeno y nitrógeno en el unidades más comunes usadas para medir el gas son la atmósfera (atm) y los metros de mercurio mmHg.
laboratorio
https://phet.colorado.edu/es/simulation/gas-properties
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