Todas las relaciones presión-volumen-temperatura para los gases que hemos estudiado pueden combinar en una sola relación llamada ley de los gases combi se nada.  Esta expresión útil para estudiar el efecto de los cambios en dos de estas variables sobre la tercera,  en tanto la cantidad de gas (número de moles)  permanezca constante.

Ley de los gases ideales

presión(P) volumen (v) temperatura (T) y cantidad de gas (n) Las cuatro propiedades usadas en la medición de un gas  se pueden combinar para dar una sola  expresión llamada ley de los gases ideales que describen del modo siguiente:

PV=nRT

Al recordar la ley de los gases ideales se demuestra que las cuatro propiedades del gas iguales a una constante,  R.

PV/nT = R

Para calcular el valor de R sustituye las condiciones TPE para volumen molar en la expresión l mol de cualquier gas ocupa 22.4 LaTPE (273 K y 1 am).

R = (1 atm * 22.4 L)/(1 mol * 273K) = 0.821L * atm/ mol * K

El valor de la constante universal de los gases,  es 0.0821 L.  Atm si usamos 760 mm Hg para la presión obtenemos otro valor útil para R de 624L* mm Hg por mol K. 

R = (760mmhg)(22.4L)/)(1 mol)(273K) = 62.4Lmmhg/mol* K

La ley de los gases ideales es una expresión útil cuando se proporciona res para cualesquiera tres de las cuatro propiedades de un gas.  Al trabajar problemas usando la ley de los gases ideales,  las unidades de cada variable deben coincidir con las unidades en la R que selecciones